以重要的化工原料A（C₂H₂）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：
（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。
（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)₂的化学方程式为____________________。
（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，分子中含有苯环和碳碳双键，‚能够发生银镜反应，ƒ遇FeCl₃溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。

用HNO₃和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

 
②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺＋6NH₃  [Ni(NH₃)₆]²⁺
（1）再生酸中含有HNO₃,采取减压蒸馏的目的为____________，
（2）滤渣１的主要成份为：____________。
（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH₃)₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO₄、Ca(OH)₂和_____。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca²⁺)＝0.001 mol•L^-1，则残液中F^－浓度为____mg•L^-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp(CaF₂)=4×10^-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L^-1]。

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₈H₈O₂ 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（   ）

A．4种

B．8种

C．12种

D．16种

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（  ）

序号	操作和现象	结论
A	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸 和BaCl2溶液检验SO42-
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A﹣＞B﹣
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（  ）

A．W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

C．原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

D．X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂ +3O₂2Fe₂O₃ +8FeCl₃。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。
（2）E装置的作用是______________。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。
（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？
_____________________________。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）
②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。