下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

A

B

C

D

E

F

G

 
（1）画出C的原子结构示意图：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________，其中所含的化学键有哪些类型________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述中不正确的是

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）

A．KClO3+I2=KIO3+Cl2	B．Cl2+2I-=2Cl-+I2
C．酸性：HClO4﹥HIO4	D．氧化性：Cl2﹥I2

下列叙述正确的是（ ）

A．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B．含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物

已知某粒子^A_zRⁿ⁺，则元素R原子的电子数为（ ）

A．Z

B．A-Z

C．A-Z+n

D．A-Z-n

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．