香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：
①
② M的分子式为C₂H₆O，分子中有3种化学环境不同的氢原子
③ 香豆素中含有两个六元环
(l) M的化学名称是______，由M生成B的化学方程式为_______。
(2) A的结构简式为________。
(3) D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________。
(4）由E生成香豆素的化学方程式为________。
(5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。
① 能发生银镜反应   ② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH
③ 苯环上有3个取代基 ④ 苯环上的一氯代物只有2种

C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________。
(2)CC1₄分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC1₄互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。
(3)PC1₃属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为 7.8×l0^-2nm、6.9×l0^-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm^-3 (列出算式即可）。

一种脱除废水中NH₄⁺的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转变为电能

B．该装置工作时，CIˉ向阴极移动

C．NH4+在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大

D．阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br₂的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有3种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是（  ）

A．单质的沸点：W<X	B．原子半径：W>Y ;
C．金属性：X<Y	D．最简单氢化物的还原性: W >Z

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液	产生白色 沉淀	试样已氧化变质
B	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色 气体	氧化性: Co2O3>Cl2
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为 红色溶液	待测液中含有Fe2+
D	向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液	产生白色 浑浊	Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）过氧化钙制备方法很多。
①制备方法一：H₂O₂溶液与过量的Ca(OH)₂悬浊液反应可制备CaO₂·8H₂O，其化学方程式为：____________________________________________________________。
②制备方法二：利用反应CaC₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄Cl，在碱性环境中制取CaO₂。NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。
③制备方法三：利用反应Ca(s)+O₂  CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如下

请回答下列问题
装置A中反应的化学方程式为______________________________；
仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1。测定原理为：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：2Mn²⁺+O₂+40Hˉ=2MnO(OH)₂↓；
酸性条件下，MnO(OH)₂将Iˉ氧化为I₂：MnO(OH)₂+2Iˉ+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₃^2-+2Iˉ
取加过一定量量：CaQ₂·8H₂O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液6.75mL。滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO)为_______________。