利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J。

已知：
请回答：
(1)写出下列反应方程式
①B+D→E______。
②G→H______。
(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。
(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
写出其中酸催化水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式______。

M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：
（1）写出M中官能团的电子式：______。1mol D最多能与______mol 发生加成反应。
（2）写出B→C反应的化学方程式：____________。
（3）写出检验D已完全转化为M的方法。____________。
（4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的结构简式____________。 
（5）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：____________。

合成光刻胶的一种路线如下：


Ⅲ．RCOOH+CHCH　RCOOCH=CH₂
回答下列问题
（1）光刻胶中所含官能团的名称是______。
（2）D+G→光刻胶的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。
（3）H是C的同分异构体，H具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅的合成路线流程图(无机试剂任选)。
（合成路线流程图示例如下：）
______

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（    ）

A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

C．纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应

D．乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应

不能与溴水发生反应的是
①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖  ⑩乙醛

A．①⑤

B．①⑥⑨

C．①⑧

D．①②⑤⑦

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol —CH3（甲基）中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，22.4 L C3H8中含共价键的数目为8 NA

C．标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 NA

D．184g 甘油与足量的钠反应生成H2的数目为3 NA

下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应

B．某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种

C．1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D．蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性

下列有关有机化合物的说法正确的是（    ）

A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应

B．天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化

C．有机物  的一氯代物有5种

D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应

下列说法正确的是（    ）

A．日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

D．人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是(　　)
A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境
B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛
C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料
D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料

下列装置的设计能达到实验目的的是(    )

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．分离水和四氯化碳

D．干燥HI

软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。
（2）步骤③中MnO₂的其作用是______，另外一种物质X可以是______。
A．MgCO₃ B．ZnO C．MnCO₃ D．Cu(OH)₂
（3）MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是______.
（4）已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^―7，K₂=7.0×10^―15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L^―1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^―浓度为1.0×10^―4 mol·L^―1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^―15]