迷迭香酸(F)的结构简式为，它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图23所示(已知笨环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)。

根据题意回答下列问题：
(l)A的结构简式为__________；反应②的反应类型是____________。
(2)D物质所含官能团的名称为_______________________。
(3)反应③的试剂为________________。
(4)l mol F与足量的溴水反应，最多可消耗Br₂______mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式：___________________。
(5)E在一定条件下发生反应生成高聚物，若反应生成高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填序号)。
a.50   b.55 c.56   d.61
(6) R在分子组成上比E少一个碳原子且与E互为同系物。R的同分异构体中；
i.同时满足下列条件的有机物有______种(不含立体异构）。
①苯环上的一氯取代物只有一种；
②l mol R分别与NaHCO₃、NaOH反应时，最多消耗NaHCO₃、NaOH的量分别是1mol和4mol。
ii.R的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为3:2:2:1，写出其中一种异构体的结构简式：______________________。
iii.R的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数椐）完全相同，该仪器是___________(填序号)。
a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共振仪

“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe²⁺+H₂O₂="=" Fe³⁺+OH^-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是

A．电源的A极是正极，B极是负极

B．阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

C．阳极上发生电极反应：H2O-e-==•OH+H+

D．常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

生活中常见的荧光棒的发光原理可用图表示：

荧光染料分子获取上述反应产生的能量后释放出荧光。下列说法正确的是

A．苯酚苯环上的二氯代物共有6种

B．苯酚上的所有原子一定共平面

C．荧光棒发光过程涉及光能到化学能的转化

D．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

短周期元素A、B. C. D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W、A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、W均能与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如图所示（已知1g2=0.3）。下列说法正确的是

A. A的简单离子半径是这些元素中最小的
B. B与D两种元素可形成共价化合物
C. 气态氢化物的热稳定性：C>D
D. Z的盐溶液一定能促进水的电离

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	作金属性：S>C
B	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色	CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键
C	将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色	同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
D	将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色	该化合物一定是钾盐

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

C．用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

D．实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境

废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。

已知“溶液A”中主要金属离子是Co²⁺、Li⁺，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺。
(1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。
(2)步骤②加入H₂SO₄和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。
a.KMnO₄溶液 b.稀硝酸溶液 c. H₂O₂溶液
写出步骤②中LiCoO₂固体溶解的化学方程式：_______________________。
(3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。

(4)母液中主要的溶质为_________________。
(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO₃的质量为_______g。(已知回收率为85%)

已知SO₂可以用Fe(NO₃)₃溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N₂后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。
(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。
(3)加入浓硫酸之前先通入N₂一段时间，其目的是_____________________。
(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。   
(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；
假设2:______________；
假设3: Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化SO₂。
(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)	预期现象和结论
①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中 (3)________________ ④向试管中通入适量SO2气体	_____________

 
(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。