分子式为C₄H₁₀O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列装置或实验操作正确的是

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性	B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C．③吸收氨气制氨水	D．④中和滴定实验

下列法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水	B．硅单质可用于制造光电池
C．碘盐中的碘元素以单质存在	D．氧化铝是优良的耐高温材料

下列实验用酸性KMnO₄溶液能达到预期目的是

A．鉴別SO2和CO2	B．鉴别苯和甲苯
C．检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键	D．检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。
（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。
（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MH_X与ymolH₂发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。
（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。
（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是（_____）

A．该反应属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

18-Ⅱ用 A（CH₂=CH₂）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：

已知：①
②酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。
（2）C的分子式是C₂H₆O₂，反应②的试剂和反应条件是____________________________。
（3）F的结构简式是__________________________。
（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。
（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。
（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。
（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

 
请回答下列问题：
（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。
（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。
（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。
（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。