下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极	B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有（）

A．苯基

B．甲基

C．羟基

D．醛基

氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其中最难得到化合物的单质是

A．氦

B．氖

C．氩

D．氙

关于第三周期金属元素的判断错误的是

A．金属性： Na>Mg>Al	B．氧化性： Na+>Mg2+>Al3+
C．离子半径： Na+>Mg2+>Al3+	D．碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

只含有离子键的物质是

A．Cu

B．Na2O

C．HI

D．NH4Cl

右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示

A．水分子

B．钠离子

C．氯离子

D．氢离子

关于钯（₄₆Pd）的说法错误的是

A．102Pd 和103Pd 互为同位素	B．Pd2+核外有 46 个电子
C．钯是第五周期元素	D．108Pd 的原子核内有 62 个中子

二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于

A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO₃ 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是

A．制取氨气

B．制取碳酸氢钠

C．分离碳酸氢钠

D．干燥碳酸氢钠

当前世界能源消费结构中居首位的是

A．煤

B．核能

C．石油

D．天然气

海带提碘实验中不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质

A．化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．不溶于水

D．易升华

工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：4FeSO₄+O₂+8NaOH→4FeOOH↓+4Na₂SO₄+2H₂O，完成下列填空：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。
（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO₄的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)₃]，其离子方程式是_________________、 ___________________。
（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

I.KMnO₄是一种氧化剂，实验室常用 KMnO₄和浓盐酸反应制备 Cl₂。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：
（1）KMnO₄ 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。
a．75%酒精    b．双氧水    c．NaClO 溶液    d．硫磺皂
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。
（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl₂ 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。
II.测定 KMnO₄纯度可用标准 Na₂S₂O₃（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO₄^－+5S₂O₃^2－+14H⁺→10SO₄^2－+8Mn²⁺+7H₂O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为____g。
（5）取某 KMnO₄（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na₂S₂O₃溶液 20.00 mL，则该 KMnO₄ 产品的纯度是_________（保留三位小数）。