核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A．(A－N＋8) mol	B． (A－N＋10) mol
C．(A－N＋Z) mol	D．(A－N＋6) mol

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是(    )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多    B. P、S、Cl得电子能力依次增强
C. Li、Na、K的电子层数依次增多    D. C、N、O元素最高正化合价依次增大

下列实验事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

A．该元素位于第7周期ⅥA族	B．该元素为金属元素
C．类铅元素原子的最外层电子数为6	D．其常见价态为＋4、－4

下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）

A. Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性
B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. 最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ
D. 阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

A． Sm与Sm互为同位素	B． Sm与Sm的质量数相同
C． Sm与Sm是同一种核素	D． Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(    )

A．A-N+8) mol

B．A-N+10) mol

C． (A-N+2) mol

D．A-N+6) mol

下列除杂质的方法不可行的是（ ）

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D．除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

下列物质为复合材料的是（ ）

A．混凝土

B．Si3N4陶瓷

C．玻璃钢

D．玻璃

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;
（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。
（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。
（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。