有机高分子P的合成路线如下：

(1)试剂A是甲苯，写出A的结构简式_______________，
(2)反应③的化学方程式：______________________。
(3)反应②的反应类型是_________，反应④的反应类型是_________。
(4) E的分子式是C₆H₁₀O₂。E中含有的官能团名称为___________，G的结构简式为_________。
(5)已知：。
以乙醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线______
（合成路线常用表示方法为：X    Y …… 目标产物）

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证AgI的溶解度小于AgCl	将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．单质的熔点Z＞W

下列有关性质的比较，错误的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4	B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2	D．熔点：K>Na

下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A．SiO2熔点高	B．氩气性质稳定
C．碘易升华	D．NH3极易溶于水

乙二醇和丙三醇的有关数据见下表。则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-1	溶解性
乙二醇	C2H4O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

 

A．分液

B．蒸馏

C．冷却至0℃后过滤

D．加水萃取

某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．烧碱、氢气

C．粗盐、淡水

D．钠、镁、铝

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
已知：

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是① →_____→    →    → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是____________________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。
(6)若m克CuCl₂·2H₂O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）