从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

（1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______。
（2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)。
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl₃发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________。
（4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗 _______ mol单质溴，其反应类型为：_______、_______。
（5）己知: R₁CH=CHR₂R₁COOH+R₂COOH。有机物C₉H₈O发生如下反应： C₉H₈O，
则C₉H₈O的结构简式为_______________。
（6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________。

NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

 
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为________________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为______________。
(5) 已知：K_sp(NiCO₃)＝1.42×10^－7。为确保沉镍完全(即溶液中c(Ni^2＋)<1.0×10^－6)，应保持溶液中c(CO₃^2-)>___mol·L^－1。
(6)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为________________。

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₄H₈O₂的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）(   )

A．4种

B．6种

C．8种

D．10种

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．72gCa02与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA

B．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 NA

C．25℃时，pH=2的H2S04,溶液中含有的H+数目为0.01 NA

D．标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色	氯的非金属性比碘强
D	用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)	弱酸的酸性：HClO<CH3COOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A．75%的酒精溶液可作消毒剂	B．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
C．铁粉放在食品袋中作抗氧化剂	D．蓝矾可作饮用水的净水剂

甲醇（CH₃OH）有很多用途。回答下列问题：
I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。
（2）甲醇分子中采用sp³杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_______。
II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。
（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。
（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）
（5）已知金属铂晶胞结构如图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。

（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol^－1，铂晶体的密度为ρ g·cm^－3，则阿伏加德罗常数N_A为_____mol^－1（用有关字母列出计算式即可）。

亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为___，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄²⁻+H₂O→N₂+HSO₃⁻。

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为_________________________________________。