胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ．酚羟基能与 CH₂I₂发生反应③，而醇羟基则不能。

（1）反应③的类型是__________。
（2）香草醛中含氧官能团的名称为醚键、______和______香草醛分子中最多有_____个碳原子共平面。
（3）写出香草醛在加热的条件下与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________。
（4）满足下列条件的香草醛的芳香族类同分异构体共有________种（不含立体结构）：
①不能与氯化铁溶液发生显色反应   ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
③1mol 该化合物与足量钠反应产生 2g 氢气。
其中核磁共振氢谱显示其有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式为：________________________。
（5）以香草醛和 2－氯丙烷为原料，用四个步骤合成香草醛缩丙二醇（）
写出合成流程图（无机试剂和溶剂任用）。 合成流程图示例如下：
。

Ⅰ．氯化亚铜()是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：   

（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)
（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。
（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。
Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：

①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸
出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。
② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。

可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 加以处理。下列说法不正确的是   （  ）

A．电解时阳极反应式为]

B．电解时阴极反应式为

C．当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时，溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)

D．整个过程中需要不断补充与

α-萜品醇的键线式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为C10H20O

B．足量α-萜品醇能与 1mol 金属钠反应产生 11.2L 气体

C．一定条件下能发生消去、加成、取代、氧化、聚合反应

D．萜品醇分子中核磁共振氢谱共有 7 个峰

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^{2 ─}具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物，下列说法正确的是

A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是

选项	目的	实验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl	通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成该物质的步骤如下：
步骤 1：配制一定浓度的 溶液和溶液。
步骤 2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在 50℃， 用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 3：放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[（n＝1～5）]。
回答下列问题：
（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO₄溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有_________。
（2）步骤 2 中反应的离子方程式为_____________________。
（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_______________________。
Ⅱ．测定产品中的 n 值（仪器和药品如图所示）：   

（4）上述装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。
（5）加热前先通入 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入的作用是________。
（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的____（填选项字母），写出相应的数学表达式：n＝______。
①装置 A 反应前后质量差②装置 C 反应前后质量差③装置 D 反应前后质量差