1.综合题- (共4题)
1.
[化学——选修5：有机化学基础]
酯中的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。
RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:
回答下列问题：
（1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为_____________。
（2）“双酚A”的结构简式为__________，高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。
（3）由B→C的反应类型是_____________，由G→PET聚酯的反应类型是_____________。
（4）由E→F得化学方程式为_______________________________________________。
（5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2
（6）参照
的合成方法，设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线：_________________________。
酯中的OR′被一个醇（或酚）的OR″置换的反应称为酯交换反应（ester exchange）。
RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH该反应在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要价值。下面是以乙烯为原料，利用酯交换反应合成高分子材料PC和PET的一种合成路线（部分产物及反应条件已略去）:
回答下列问题：
（1）A是一种三元环状化合物，且由乙烯生成A时反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为_____________。
（2）“双酚A”的结构简式为__________，高分子材料PC中所含官能团的名称是__________。
（3）由B→C的反应类型是_____________，由G→PET聚酯的反应类型是_____________。
（4）由E→F得化学方程式为_______________________________________________。
（5）满足如下条件的对苯二甲酸二甲酯的同分异构体共有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2的同分异构体的名称为_____________。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该有机物与足量的碳酸氢钠溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2
（6）参照
的合成方法，设计一条由2-溴丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线：_________________________。
2.
[化学——选修3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。
①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（
）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。①NO3-的空间构型为_____________。
②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（
）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。
①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。
3.
碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物）制备无水碳酸锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。
a．适当升温 b．连续搅拌 c．研磨矿石 d．加入足量的水
（2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________。
（3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO3。
（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________。
（5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1（计算结果保留1位小数）。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”步骤中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。
a．适当升温 b．连续搅拌 c．研磨矿石 d．加入足量的水
（2）“氧化”步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________。
（3）“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________（写出一点），也可以用（填化学式）_____________代替MnCO3。
（4）“沉锰”步骤中反应温度需要控制在30~35℃以下，反应温度控制在35℃以下的原因是____，写出“沉锰”步骤中发生反应的化学方程式：________________________。
（5）25℃时，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉锰”步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时，若不析出MgCO3沉淀，则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1（计算结果保留1位小数）。
4.
SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題：
（一）SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。
（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。
（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
（三）探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。
（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
（一）SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）装置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后，夹紧止水夹K1和K2取下装置 B，利用收集到的SO2验证其氧化性。
（3）设计一种验证SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点）。
（4）将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
（三）探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性，故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO，该同学用装置B中收集到的SO2，利用下面装置间接地完成了验证。
（5）装置的连接顺序为B→______________，F的作用是______________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
2.单选题- (共6题)
5.
金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能，利用如图电解装置，通过控制电流强度，可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是（ ）
| A．关闭K后，在电极b上有金属铝生成 |
| B．电极a为石墨电极，电极b为铝电极 |
| C．关闭K后，电极a上有氧气生成 |
| D．阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+ |
6.
PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．PX的分子式为C8H10 | B．PX的一氯代物有3种 |
| C．PX与乙苯互为同系物 | D．PX分子中所有原子都处于同一平面 |
8.
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 化学性质 | 实际应用 |
| A | 肥皂水显碱性 | 作蚊虫叮咬的清洗剂 |
| B | NaHCO3能与碱反应 | NaHCO3用作疏松剂 |
| C | Al(OH)3受热分解吸收大量热量 | Al(OH)3可作阻燃剂 |
| D | 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 | 使用酸性高锰酸钾溶液延长水果保存时间 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
| A．元素X和Y、Z、w都能形成共价化合物 |
| B．离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2- >Z- |
| C．X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4 |
| D．Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0