1.综合题- (共3题)
1.
方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。
(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中
=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
回答下列问题：
(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。
(2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。
(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中
=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
2.
丙烯是重要的有机化工原料。某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下：
已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：
②R-CN
R-COOH（R为烃基）
③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。
回答下列问题：
(1)CH2=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________
(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。
(3)由F生成H的化学方程式为_____________。
(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。
(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液反应的共有________种(不含立体异构)。
(6)已知：RCH===CHCH3
RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚(
)的合成路线______________。
已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：
②R-CN
R-COOH（R为烃基）③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。
回答下列问题：
(1)CH2=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________
(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。
(3)由F生成H的化学方程式为_____________。
(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。
(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液反应的共有________种(不含立体异构)。
(6)已知：RCH===CHCH3
RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线______________。
3.
当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。
(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。
(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。
(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。
(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为a cm，密度为__________g·cm-3
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。
(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。
(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。
(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。
(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为a cm，密度为__________g·cm-3
2.单选题- (共5题)
4.
通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．O2-向正极移动 |
| B．负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2 |
| C．O2的电极反应产物是H2O |
| D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2 |
5.
咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是
| A．分子式为C9H10O4 |
| B．分子中至少有9个碳原子共平面 |
| C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2 |
| D．1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应 |
6.
下列说法错误的是
| A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物 |
| B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 |
| C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化 |
| D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是
| A．原子半径Y<Z<W |
| B．简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W |
| C．简单气态氢化物沸点Y>Z |
| D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0