乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________
（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________
（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________
（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________
（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________
（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。
（合成路线常用的表示方法为：）

如图用石墨电极电解CuCl₂溶液。下列分析不正确的是（   ）

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阴极上发生的反应：

D．通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体

能使溴水褪色的是（   ）

A．乙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸

某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（  ）

A．易溶于水

B．一氯代物有5种

C．最多能与氢气以物质的量之比1:4加成

D．碱性水解的产物之一是1-丙醇

某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（   ）

A．2-甲基-1-丁烯

B．2-甲基-2-丁烯

C．2-甲基-2-丁炔

D．3-甲基-1-丁炔

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（   ）

A．由与得，m+b=n+a

B．的还原性一定大于

C．X、Y一定是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物

下列元素非金属性最强的是（   ）

A．硅

B．磷

C．硫

D．砷

下列物质中含有离子的是（   ）

A．晶体硅

B．冰醋酸

C．液态氯化氢

D．铝粉

分离FeCl₃和AlCl₃的混合物可用的试剂是（   ）

A．氨水和盐酸	B．氢氧化钠和二氧化碳
C．氢氧化钠和盐酸	D．氨水和二氧化碳

下列实验合理的是（   ）

A．用溴水除去NaCl溶液中的Nal

B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl

C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴

D．用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（   ）

A．漏斗

B．分液漏斗

C．烧杯

D．铁架台

下列物质不属于合金的是（   ）

A．金刚石

B．硬铝

C．不锈钢

D．青铜

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N₂的目的是_______________________
（2）第①步反应的离子方程式是______________________
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是________滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是________（填编号）
a. 洗净的滴定管未用标准液润洗
b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡   
d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO₂可选用试剂__________（填编号）
a. 铜和浓硫酸 b. 硫和氧气
c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸 d. 亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，无明显现象，再通入NH₃后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_________。请用电离平衡解释上述实验现象：_________________
（6）H₂O₂是一种绿色氧化剂。某NH₄Cl样品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。
滤渣的主要成分是_______________________