查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。

钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na₂CO₃代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na₂CO₃代替NaCl的优点是____________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH₄VO₃相对分子质量为117)
a．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
b．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
c．同时失去H₂O和NH₃
d．同时失去H₂、N₂和H₂O
(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V₂O₅ 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO₂)₂SO₄并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L^-1的H₂C₂O₄。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO₂⁺+ H₂C₂O₄+2H⁺==2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O。该产品的纯度为__________。
(5)V₂O₅具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO⁺。该反应的离子反应方程式为____________。

下列说法正确的是

A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C．丙烯分子中最多有8个原子共平面

D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

B．地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C．航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料

D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L^-1t与0.0lmol·L^-1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)

B．简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C．W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

某学生探究0.25mol/L Al₂( SO₄)₃溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是    ，
a的名称是 ，b的名称是 ；
（2）写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式 ；
（3）C的作用是     ，D的作用是    ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式  ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象   。