加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂ +6KOH=5KI + KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．b电极是负极

B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑

D．a极区的KI最终转变为KIO3

下列关于化学与生活的说法不正确的是

A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能

C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉

有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是

A．A的分子式为C16H1603

B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色

C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种

D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是

X		Y
	Z

 

A．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂

B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐

C．X、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低

D．X的氢化物只有一种

下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是

A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗

B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱

C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干

D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法

X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
(1)U原子的电子排布式为______________。
(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。
(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U²⁺与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。
(4)U⁺与Z³⁺形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z³⁺相连的U⁺有_____个，该晶体的密度为______g • cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数)。

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe²⁺，理由是________。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______(填试剂名称)。
(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。
(4)某同学认为滤液NaAIO₂的水解程度是微弱的，AIO₂^-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。