石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
(1)写出焙烧产物NH₃的电子式__________。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)₂ c.NH₃·H₂O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(l)ClO₂的制备：（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO₂与 Na₂S 的反应
将上述收集到的ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成

 
④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________(任写2条)。

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HC1比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成s  ④Cl₂比S更易与H₂化合生成相应气态氢化物  ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②④⑤

应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

B．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：   ，下列关系不正确的是

A．原子半径: K > Ga > Al

B．碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3

C．离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+

D．与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．S2-的结构示意图：
C．二氧化碳电子式：	D．氮气的结构式：N-N

含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl₂↑+NaCl+ H₂O。下列说法中正确的是

A．NaCl是还原产物

B．NaClO只含有离子键

C．当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内

D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

白磷结构如右图所示，与O₂反应生成P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是

A．10

B．12

C．24

D．28

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为__________。
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_________（写化学式）；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_________。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________。（写出其中两种物质的化学式）
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_________。