药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH₄是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH₂NH₂
（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH₂CH(NH₂)COOH、-C₄H₉；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。
（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

A．1molD最多可与3molH2发生加成反应	B．可以与盐酸发生反应
C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色	D．是一种芳香烃

（4）反应物的名称为_______________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________；
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH₃CHO和CH₃NH₂为原料设计合成丙氨酸【CH₃CH(NH₂)COOH】的路线。______________________________________已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH)₂(即H₂TiO₃)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。
A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：__________________________。
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式_________________________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）

图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH₂)₂】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．N为正极，铁电极应与Y相连接

B．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D．H十透过质子交换膜由右向左移动

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应

D．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B. 元素的非金属性:C >A >B
C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B
D. 原子半径:D >B >C >A

下图所示实验中，能够达到目的的是

A	B	C	D
验证:溶解性AgCl>AgBr>Ag2S	验证:非金属性Cl>C>Si	验证:铁粉与水蒸气反应产生的氢气	验证：热稳定性 Na2CO3 >NaHCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关说法正确的是

A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂

B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。

草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.02mol/L KMnO4    1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.03mol/L KMnO4    1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

 
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL；
（4）为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数