某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。
（1）A的名称______；
（2）B的结构简式______；H的结构简式__________。
（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。
（4）D→E的化学方程式：_____________。
（5）F→G的化学方程式：_____________。
（6）写出G的同分异构体中与CH₃COOH互为同系物的结构简式：________`

有机化合物的结构可用键线式表示，如CH₂===CHCH₂Br可表示为。则关于有机物的说法正确的有

A．与苯互为同分异构体	B．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上	D．属于烯烃，是乙烯的同系物

下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是（    ）

A．图中属于烷烃的是A、C、D

B．图中C和E分子中氢原子数相同

C．图中物质碳元素的质量分数最小的是A

D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E

下列化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：	B．中子数为18的硫原子：S
C．水分子的球棍模型：	D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味

D．葡萄糖能发生水解反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3 mol NaHCO3发生反应

D．苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应

将1mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后CH₄和O₂均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A．反应中消耗O2 56g

B．所得产物中各物质的物质的量相等

C．若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

 

A．X的最高价氧化物是碱性氧化物

B．Z、W均可与Mg形成离子化合物   .

C．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是

A．乙醇中的水(新制CaO)

B．乙烷中乙烯(溴水)

C．苯中的甲苯(溴水)

D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

（1）用系统命名法命名CH₃CH(CH₃)CH=CH₂  ___________________。
（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：
①一溴代物有________种。
②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH₂—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。
（3）写出分子式为C₄H₆，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________
（4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：
① 该含氧有机物的分子式_______________；
② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。

在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是________；
(2)单质氧化性性最强的元素是_________；
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___；
(4)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是__________；
(5)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________；
(6)最外层电子数是内层电子数的一半的元素________、___________。

Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；
（2）写出氮气分子的结构式___________。
Ⅱ.下列物质：① N₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥ NaOH ⑦ CaBr₂ ⑧ H₂O₂ ⑨ NH₄Cl ⑩ HBr。
（1）含有极性键和非极性键的是_______；
（2）含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）
Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化；  ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO₄熔融；  ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华；    ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____；
（2）仅离子键被破坏的是____；
（3）仅共价键被破坏的是____。
Ⅳ.下列物质：① ¹H、²H、³H ； ② H₂O、D₂O、T₂O； ③ O₂、O₃； ④ ¹⁴N、¹⁴C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H 与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。