X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。
(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。
(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质，则RX与X₂Q反应的化学方程为_____________________________。

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有(   )
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高

A．全部可以

B．仅②可以

C．仅②⑤可以

D．①③④可以

下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

A．①③

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥

下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(  )

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

下列说法正确的是(  )

A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3

B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A．在自然界中只以化合态的形式存在 ，形成的单质是良好的半导体材料。

B．单质常用作半导体材料和光导纤维。

C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (　　)

		R
T	Q		W

 

A．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

下列关于周期表的描述正确的是(    )

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差可能是1、11、25

D．ⅠA族的所有元素都为金属元素

氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是(    )

A．氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L－1

B．氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同素异形体

下列有关说法错误的是(　　)

A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键

C．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。
(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。
(4)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式__________________
(5)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

 
反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO₂气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al₂O₃、Fe₂O₃恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al₂O₃的百分含量为_________。