聚酯增塑剂广泛用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、鞋料、室内高级装饰品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体N的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
（1）
（2）CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
请回答下列问题：
（1）N中官能团的名称为________；反应②的试剂和条件是：__________；
（2）反应⑤的反应类型是________，反应⑧的反应类型是____________；
（3）I的结构简式为____________；
（4）写出B与H反应生成聚酯增塑剂G的化学方程式__________；
（5）H的同分异构体满足下列条件的共有______种（不含立体异构）
①1mol该物质能与2molNaOH溶液反应
②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg
③有且只有2个甲基
其中核磁共振氢谱显示位组峰，且峰面积比为3：1：2的是________（写出一种结构简式）
（6）参考以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸和乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选，需注明反应条件）：_________。
示例：原料…产物

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃，该化学小组制定工艺流程如下:

己知：Cu²⁺溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu²⁺＋4NH₃·H₂OCu(NH₃)₄²⁺+4H₂O
回答下列问题：
（1）将Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃改写成氧化物形式___________；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式__________；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K₂CO₃溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO₃(s)+2OH^-(aq) Cu(OH)₂(s)+CO₃^2-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO₃=2.4×10^-10，Ksp(Cu(OH)₂=2.2×10^-20）。
（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO₂，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

有关下图装置的叙述中，正确的是

A．若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C．若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

D．若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．如图所示的有机物的名称为：2-甲基戊醇

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

C．蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应

D．分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸也有4种

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）

X	Y
Z	W

 
A. 若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A．汽油不完全燃烧产生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因

B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化

C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出

D．铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀

I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；
（2）用来检验N₂的实验装置为____（填字母序号）；
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂、____；
Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为_____。
（5）已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）_______；_______。