化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

(1)写出C中官能团的名称：_______________。
(2)写出有关反应类型：B→C:_________；F→G：________。
(3)写出A→B反应方程式：____________________________________。
(4)同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_______________________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与FeC1₃溶液显紫色
③核磁共振氢谱(1 H—NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)合成途径中，C转化为D的目的是__________________。
(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线____________________________________。

下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。

已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm³；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm³
(1)写出NH₄C1的电子式______________。
(2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
(4)通入SO₂的作用是__________，SO₂不能通入过量的原因是_____________。
(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。

Zn-ZnSO₄-PbSO₄-Pb电池装置如图，下列说法错误的是

A．SO42-从右向左迁移

B．电池的正极反应为：pb2++2e-=Pb

C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D．若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜

下列有关有机物结构和性质的描述正确的是

A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上

B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应

C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

A．简单阴离子的还原性：Z<W

B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

下列所述实验中，现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	硫酸有强氧化性
B	Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3	产生白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
C	Na2CO3溶液中滴入酚酞	溶液变红	能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
D	将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上	试纸中间褪色，试纸边缘变蓝	氯气既有氧化性又有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(　　)

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

苯甲酸(C₆H₅COOH式量：122，熔点122．4℃，密度为1.2659g·cm^-3)是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇。实验室中由甲苯(式量：92，密度为0.8669 g·cm^-3)制备苯甲酸的实验如下：

第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_________________。
(2)第一步发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)第二步中抽滤的优点是____________________________________。
(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________________________________；
干燥的最佳方法是________ (填代号)
a.空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
(5)由以上数据知苯甲酸的产率为_____________。
(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=____________，该溶液中的离子浓度大小关系为____________________。