己知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)写出A的电子式____________。
(2)D分子中的官能团名称为____________。
(3)A→B的反应类型：____________。
(4)④化学方程式：____________。
(5)满足下列条件的物质的同分异构体有____________种。
①与B互为同系物    ②相对分子质量比B大28

海水是一个巨大的化学资源宝库．利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

①溶液I →Br₂的离子方程式为：  Br^-+BrO₃^-+H⁺——Br₂+H₂O（未配平），反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
②上图中低浓度Br₂加Na₂CO₃、H₂SO₄处理的目的是___________________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________。
②步骤③操作时的注意事项：__________________。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________（用化学方程式表示），请你计算，若除去盐卤中含有的0.1molCO (NH₂)₂时需消耗NaCl)______g。

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。下列说法正确的是

A．放电时，负极发生还原反应

B．放电时，正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C．放电时，OH-移向镍电极

D．充电时，将电池的镍电极与外电源的负极相连

用-C₄H₉的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为

A．3种

B．8种

C．9种

D．12种

下列说法正确的是

A．常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜	B．合金的硬度和熔点都高于成分金属
C．铜是用量最大的合金	D．工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg

己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．最高正化合价：Z>X=W>Y

B．原子半径：Y>X>W>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<Y

D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. B元素在自然界中只有一种核素
B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C. B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键
D. 含D元素的盐溶液显酸性

下列操作或装置能达到实验目的的是（  ）

A.分离碘和酒精	B．除去CO2中的HCl	C．实验室制氨气	D．排水法收集NO

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列实验中，现象和对应结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
B	分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象	非金属性：S>C
C	向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体	有白色沉淀生成	SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3沉淀
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且原理相同

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油等主要成分都是烃类

B．节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

D．某化工厂排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为_______，冷凝水从口进入_______（填：“a”或“b”）。
(2)实验开始时，关闭K₂，打开K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。III中小试管内苯的主要作用为_____________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。
(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mLl0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤；
④经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，必须的操作是___________（填入正确选项前的字母）：

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取