有下列各组微粒：
A．¹²C和¹⁴C B．O₂和O₃
C．H、D、T D．金刚石和石墨
E．CH₃OH和
F．和
用序号填空:
（1）互为同位素的是______；
（2）互为同素异形体的是______；
（3）互为同分异构体的是______。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。
（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。
（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。
（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。
（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。
（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO₂；
假设2：气体生成物只有H₂；
假设3：_______________________________________。
【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。
（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

装置	B	F	G
实验现象	_____	_____	_____

 
装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。
（5）装置D 的作用是________________________________________。

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．离子半径：F－> Na+ > Mg2+ >Al3+	B．热稳定性：HF > H2O > H2S
C．还原性：F－＜Cl－＜I－	D．碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（    ）

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

B．Y元素的单质只能跟酸反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸

下列说法正确的是（    ）

A．原子序数为7的元素的最高化合价为+4

B．34号元素位于第四周期VA族

C．只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D．同素异形体之间的相互转化属于化学反应

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．BCl3

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．Na和Na+

B．N2和 CO2

C．NH4+和 F-

D．H2S 和 H2O

下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（    ）

A．H2SO4、(NH4)2SO4	B．Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH	D．HCl、Al2O3

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
A. O₂、I₂、Hg    B. CBr₄、CCl₄、CF₄
C. CO₂、KCl、SiO₂    D. SiC、NaCl、SO₂

根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣3

除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中不正确的是（    ）

A．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取	B．NaCl(NH4Cl)：加热混合物
C．(NH4)2CO3 (NH4HCO3)：加热混合物	D．CO2(SO2)：饱和NaHCO3吸收

工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（    ）

A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3

C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（   ）

A．SO42-、NH4+

B．Cl-

C．Fe3+

D．NH4+

下列关于CO₂、SO₂以及氮氧化物的说法正确的是（   ）

A．影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2

B．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6

C．氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层

D．建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度,从而降低对环境的污染

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2