氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)  ΔH= -180.5kJ·mol^-1。N≡N键能941kJ·mol^-1、O＝O键能499 kJ·mol^-1，则NO中N≡O键的键能为___________ kJ·mol^-1。
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN₂O₃和1molO₂，发生反应；N₂O₃(g)+O₂(g)N₂O₅(g)  ΔH= -62kJ·mol^-1。若平衡时N₂O₃和N₂O₅的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。
（3）用活化后的N₂O₅作催化剂，氨气可将NO和O₂还原成N₂和H₂O。若参加反应的NH₃和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡___________（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。
③若电极板面积为10cm²，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L·s^-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A·cm^-2。实验中NO除去率为___________（法拉第常数为96500C·mol^-1)）。

某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl^-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl₂）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②（X表示卤素原子）
③R-X+NaCNRCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl₃溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①与SO₄^2-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）
②氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是____________________________。
（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I_Cu="746" kJ·mol^-1，I_Zn="906" kJ·mol^-1，I_Cu< I_Zn的原因是___________________。
（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO₃）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是_____________________。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则ZnS晶体的密度为__________g·cm^-3（列出计算式即可）。

溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：

实验步骤：
①在装置A中加入50.0gCuSO₄·5H₂O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是___________。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是___________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是___________。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是___________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是___________。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为___________；说明反应已完成的现象是___________。
（5）本实验产品的产率是___________。

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

四种有机物的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A．①②③④的分子式相同	B．①④的一氯代物均有3种
C．③的二氯代物有3种	D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C．4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA

D．50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO32-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是

A．升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气

B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3

C．为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水

D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块