已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

（1）C的结构简式为____。
（2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。
（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；②     ；⑤ 。
（4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。
（5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
①浓硫酸的作用是______；
②若用同位素 ¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH ₃CH ₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。
③球形干燥管C的作用是 。
④反应结束后D中的现象 。

下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。
（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
（6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )

A．它的苯环上的一氯取代物有4种

B．它的化学式是C14H10N2O2

C．它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色

D．它不属于烃类

烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和（或写为R₂CHO），某烯烃氧化后生成两分子CH₃CHO，一分子,由此推断原烯烃是（  ）

A．CH2=CHCH2CH(CH3)CH=CH2	B．CH3CH=-CH=C(CH3)2
C．CH3CH=CHC(CH3)=CHCH3	D．CH3CH=CHCH=CH(CH3)2

某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

下列实验能获得成功的是(    )

A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，则下列有关R的说法中正确的是（  ）

A．RO3n-中R为＋5价，R位于VIIA族

B．RO3n-中R为＋5价，R位于VA族

C．R-定是N元素，因为NO2在酸性条件下有强氧化性

D．R不可能为碘元素

现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图示是己经合成最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（  ）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中只有极性键

C．相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1:1

D．1mol该物质含有9个共价键

已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，则下列说法不正确的是（  ）

A．生成的氯气的相对分子质量约为73.3

B．KCl含有37Cl

C．Cl2中既有35Cl，又含37Cl

D．该反应中转移电子数为6

已知氮原子的质量数为14，则在NH₃D⁺中，电子数、质子数、中子数之比为

A．10∶7∶11

B．11∶11∶8

C．11∶10∶8

D．10∶11∶8

下列说法中不正确的是

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（    ）

A．H、N、O

B．Na、S、O

C．H、O、C

D．H、S、O

有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（  )

A．苯中的甲苯（溴水）	B．四氯化碳中的乙醇（水）
C．甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）	D．溴苯中的溴（水）

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ )

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3, 则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C．由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产生沉淀

x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比可能是1：1

为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液

② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。