G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B 的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量 NaHCO₃溶液反应放出 2molCO₂
（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基   
B．能发生银镜反应   
C．与 FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：

已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀开始时的pH	沉淀完全时的pH	有关性质
Co(OH)2	7.2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	7.1	9.6
Fe(OH)3	2.3	3.7
Mg(OH)2	10.8	12.4

 
2)25℃ K_sp(MgF₂)＝7.4×10^—11、K_sp(MgCO₃)＝3.5×10^—3
请回答：
(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃，此反应的化学方程式为________________。
(2)在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。
(3)“净化”步骤中加入H₂O₂的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。废渣的成分___________________(请用化学式表示)。
(4)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K＝_________________________。
(5)二水合草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。

我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF₆是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi + C_x(PF₆)LiPF₆ + xC + Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移
C. 充电时，若转移1 mol e^—，阴极电极将增重7g
D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e^-＝Li⁺ + Al

下列说法不正确的是：

A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B．在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应

C．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞W

B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C．原子半径：Y＞Z＞W＞X

D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	小苏打用作焙制糕点的膨松剂	Na2CO3溶液呈碱性
B	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
C	SiO2用于制造光导纤维	SiO2有导电性
D	SO2可使溴水褪色	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l)   ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离产物的方法是________

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。