丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）CH₃CH₂OH中官能团的名称是____，反应②的反应类型是____。
（2）反应①是加成反应，物质X的分子式是____，
有机物A的分子式是C₃H₅N，其结构简式是____，
反应③的化学反应方程式为____。
（3）除去丙酸乙酯中CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OH的方法是：加适量的____（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。
（4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为____。

A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C₂B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。
（2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。

下列互为同分异构体的是

A．12C和14C	B．甲烷和丙烷
C．O2和O3	D．正丁烷和异丁烷

下列有关化学用语的表示正确的是

A．CH4的球棍模型：

B．Cl-的结构示意图：

C．中子数为16的硫原子：

D．苯的分子式：

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料

B．硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气

C．氨气易溶于水，可作制冷剂

D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

下列关于乙烯和苯的说法正确的是

A．常温常压下都是气体	B．都能与溴水反应
C．都能燃烧	D．都能使酸性KMnO4溶液褪色

下列有关性质的比较正确的是

A．原子半径：P < S < Cl	B．非金属性：P > S > Cl
C．酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4	D．稳定性：PH3 > H2S > HCl

下列物质中，属于离子化合物的是

A．HCl	B．NH4Cl
C．NO	D．C6H12O6（葡萄糖）

下列变化，主要克服分子间作用力的是

A．干冰升华	B．食盐熔化
C．HCl溶于水	D．硫化氢分解

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO

B．图2可用于检验Cl2的漂白性

C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D．图4可用于测定CO2的生成速率

“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是

A．开发风能、太阳能等新能源

B．回收处理工业废气

C．大力发展新能源汽车

D．过度开采煤、石油和天然气

下列说法正确的是

A．煤和石油都是可再生资源

B．可以分离煤焦油获取苯

C．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化

D．石油的裂化仅能得到烷烃

下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：

共价键	H―H	N≡N	N―H
键能/ kJ·mol-1	436	946	391

 
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂ (g)＋3 H₂ (g)2 NH₃ (g) DH =_____kJ·mol^-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N₂)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t₀时用H₂表示的反应速率：v(H₂)=___________________mol·L^-1·min^-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H₂)= 3c(NH₃)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH₃的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。
② 电解质溶液中OH^-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为______________________。
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)₂外，还有____、____（填化学式）。
（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。
（3）已知：
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
为确保反应③只生成NaNO₂，理论上应控制NO与O₂的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O₂)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比为____。