B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Fe^2＋的电子排布式为_____；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子。
（2）BH₃分子与NH₃分子的空间结构分别为_________；BH₃与NH₃反应生成的BH₃·NH₃分子中含有的化学键类型有_______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为________。
（3）N和P同主族。科学家目前合成了N₄分子，该分子中N—N—N键的键角为________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途___________。(写出一种即可)
（4）NH₃与Cu^2＋可形成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是____。
（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V₂O₅＋xLiLi_xV₂O₅，下列说法正确的是

A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B4C是一种原子晶体

B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种分子晶体

D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-离子，则BF₃和BF₄^-中的B原子的杂化轨道类型分别是

A．sp2、sp2

B．sp3、sp3

C．sp2、sp3

D．sp、sp2

下列有关叙述不正确的是

A．CO2分子中σ键和π键之比为1∶1

B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构

C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高

D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：d>e>b>c

B．c的气态氢化物热稳定性比e的强

C．化合物戊含离子键和极性键

D．由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．最高正化合价：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．第一电离能：③＞②＞①

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO2

B．H2SO3

C．HClO3

D．HClO4

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

电离能/kJ·mol1	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

 
由表格数据知，I₂(Cu)＞I₂(Zn)的原因是____________________________________。
（3）H₂O分子中的键长比H₂S中的键长__________（填“长”或“短”）。H₂O分子的键角比H₂S的键角大，其原因是____________________________________。
（4）S₈与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na₂S₃，S₃^2-的空间构型为__________________。
（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Zn^2＋和S^2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。