G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B 的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量 NaHCO₃溶液反应放出 2molCO₂
（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基   
B．能发生银镜反应   
C．与 FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu₂S、MoS₂，SiO₂，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：

已知：MoO₃在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H₂MoO₄形式存在
（1）滤渣1的主要成分为_________________________。
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO₃，其方程式为___________________________________，
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN^-反应，生成[Me(CN)₄]^2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na₄[Fe(CN)₆]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)₆的K_sp=1.00×10^-16；滤液中的Cu²⁺的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10^-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na₄[Fe(CN)₆]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。
（4）当NH₃∶MoO₃等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH₄)₆Mo₇O₂₄• 4H₂O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。

我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF₆是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi + C_x(PF₆)LiPF₆ + xC + Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移
C. 充电时，若转移1 mol e^—，阴极电极将增重7g
D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e^-＝Li⁺ + Al

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷

B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

C．分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种

D．某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞W

B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C．原子半径：Y＞Z＞W＞X

D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	小苏打用作焙制糕点的膨松剂	Na2CO3溶液呈碱性
B	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
C	SiO2用于制造光导纤维	SiO2有导电性
D	SO2可使溴水褪色	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l)   ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离产物的方法是________

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。