下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②						⑩

 
请回答下列问题：
(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。
(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________    0.1mol X与水反应转移电子数为_______________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。

我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)₂]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。
②Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂(g)+8NH₃(g)=6NH₄Cl+N₂(g)，若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃ 的体积为_______________________L(标准状况)。
(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。
①电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl₃腐蚀铜后的溶液是否含Fe³⁺_______________________________________。
②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为____________________。

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH₃需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)
(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)
A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O    B．2CO+O₂ =2CO₂
C．2H₂O=2H₂↑+O₂↑    D．Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)
A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B．图II中产生气体的速率比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH₃OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________ L(标准状况)

下列说法正确的是(    )
① 若 R^2－和 M⁺ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
② F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
③ BCl₃、PCl₅、CO₂、H₂O 分子中各原子均达到 8e^-稳定结构
④ 干冰升华不会破坏共价键
⑤ HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键

A．②④

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．RbOH的碱性强于Ca(OH)2

B．砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物

C．锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定

最近医学界通过用放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关¹⁴C的叙述正确的是(　　)

A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同	B．14C与14N含的中子数相同
C．14C是C60的同素异形体	D．14C与12C互为同位素

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应

下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象,再加入 H2O2溶液，出现血红色	该溶液中一定含有 Fe2+
B	向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 SO42-
C	将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
D	将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色	氯气具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(    )

A．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________g。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。
A．氢氧化钠固体潮解
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线
II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：

(1)①若用Ca(OH)₂固体和NH₄Cl固体制取少量NH₃，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH₃的化学方程式为__________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)①若用A装置制取Cl₂，产生Cl₂的离子方程式为__________________________________
②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______
A.无水CaCl₂ B.碱石灰   C.浓硫酸   D.无水CuSO₄
③Cl₂有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。