已知：
①
②
③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是____________________；
C转化为D的化学方程式是___________________；
（2）图中“苯①②”省略了反应条件。根据图中已有的转化关系，请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响，试写出①、②物质的结构简式：
①_______________，②_______________。
（3）在上述关系图中，共有_______步反应不属于取代反应。

下列说法正确的是（　　）

A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应

B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒

C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物

某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：
①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （　　）

A．①②③⑤⑥⑦

B．②③①⑥⑧

C．①②⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

下列物质一定属于纯净物的是（　　）

A．C4H10

B．聚乙烯

C．汽油

D．苯

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

下列说法正确的是  (　　)

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（  ）

	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+2	﹣2

 

A．L 和 Q 形成的化合物含极性共价键

B．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L

C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的单质极易与 T的单质反应

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

下列叙述正确的是    （   ）

A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应

B．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同

C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(   )

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

将下列物质进行分类：

A．O2和O3	B．C和C	C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3
D．淀粉和纤维素    E．葡萄糖和蔗糖

F．   G．
(1)互为同位素的是 ________________（填编号，下同）；
(2)互为同素异形体的是____________；
(3)互为同分异构体的是____________；
(4)互为同系物的是____________；
(5)同一物质是____________。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。
丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)请写出BC₂分子的电子式：_______________。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。
(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂ ；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂ ;
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；
(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿  D．泥三角  E．酒精灯  F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的  碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I₂
B.检验加碘盐原理：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
C.在KIO₃溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I^-