1.单选题- (共26题)
1.
布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
| A．布洛芬的分子式为Cl3H1802 |
| B．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 |
| C．布洛芬与苯乙酸是同系物 |
| D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 |
4.
目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是 ( )
| A．碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键 |
| B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键 |
| C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 |
| D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合 |
的一氯代物种类有(不考虑立体异构)
7.
下列叙述中，错误的是
| A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 |
| B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键 |
| C．甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去 |
| D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数 |
8.
已知：浓硫酸易使有机物脱水，如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
CH2＝CH2↑+H2O)与溴水作用制取1，2－二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是| A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 |
| B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 |
| C．产物可用分液的方法进行分离，1，2－二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 |
| D．制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下 |
9.
下列实验操作中正确的是( )
| A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯 |
| B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 |
| C．用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在混合液中 |
| D．制取硝基苯时，应先取浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热 |
10.
下列关于乙烯说法正确的是
| A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 |
| B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 |
| C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 |
| D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 |
12.
下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①纤维素、油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液
④石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(0H)2悬浊液发生反应
①纤维素、油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液
④石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(0H)2悬浊液发生反应
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①②⑤ | D．③④⑤ |
13.
如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是
| A．元素c的含氧酸一定是强酸 |
| B．元素a、d的原子半径：a＞d |
| C．元素b在自然界中存在游离态 |
| D．元素b、c的阴离子半径：b＞c |
14.
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、eC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
| B．离子半径：C＞D＞B＞A |
| C．原子序数：d＞c＞b＞a |
| D．原子半径：A＞B＞D＞C |
15.
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
| A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹单通是有色固体，砹化银见光易分解 |
| C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
17.
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.24 |
| 最高价或最低价 | -2 | +2 | +1 | +5、-3 | +7、-1 | +1 | +5、 -3 | +3 |
| A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
| B．元素⑦位于第二周期第V族 |
| C．元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |
、
、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
和
、石墨和金刚石均为同位素
和
互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
19.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. B的单质在自然界只有一种核素
B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
A. B的单质在自然界只有一种核素
B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
20.
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
| A．②⑤⑦ | B．①②⑦ | C．②④ | D．①③⑤ |
21.
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸
①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸
| A．①④ | B．①② | C．③④ | D．②④ |
22.
以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
24.
关于下列粒子的描述不正确的是（ ）
A．PH3的电子式为 ，其热稳性不如NH3 |
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子 |
C．CH2Cl2的电子式为 ，是分子结构呈四面体的分子 |
D．KF的电子式为K+ ，它是易溶于水的离子化合物 |
25.
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
| A．蒸馏 | B．升华 | C．干馏 | D．萃取 |
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(26道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：15
9星难题：0