（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH₁＝－1452.8 kJ·mol^－
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。
（2）下图1是采用NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为__________________________。

（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为___________。

下列关于各图的说法，正确的是（　　）

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

A．基态Y原子中存在6种能量不同的电子

B．X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

D．气体分子(MN)2的电子式为

CH₃⁺、-CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项	物质(括号中为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏
B	硝酸钾(NaCl)	水	降温结晶
C	淀粉(NaCl)	水	渗析
D	NaCl溶液(Na2S)	AgCl	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

A．将海带灼烧成灰	B．过滤得含I-的溶液
C．放出碘的苯溶液	D．分离碘并回收苯

医疗上绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。加稀硫酸进行反应前要持续通入N₂，通入N₂的作用是____________________。
（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤。将滤液____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。
Ⅱ．【测定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________、_____________。
（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是__________________________________。
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________。（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）。
（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列___（填序号）操作导致。
A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C．滴定终点时，俯视读数