某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略) :

己知部分信息如下:
①1mol 芳香烃W含50mol 电子；
②；
③(苯胺，易被氧化)
④K 的分子式为C₇H₆O₂，其核磁共振氢谱上有4 个峰。
请回答下列问题:
（1） X 的名称为_________，Y 中所含官能团的名称为_________ 。
（2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。
（3）反应⑤的化学方程式为_________。
（4）Z 的结构简式为_________ 。
（5）K 的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。
（6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
（7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选) :（仿照）_____________________

A、 B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。
（1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样 ______________。原因是_____________________________________；
（2）C₃^-是一种弱酸根离子，请写出两种与C₃^-互为等电子体的分子的化学式_______，________；
（3）A与D形成的A₂D₂分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；
（4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；
（5） G的晶体中G原子的配位数为_________ ，空间利用率为__________________；
（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0 pm,晶体密度为________g/cm³。(列式表示)
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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式_______________________。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。
（4）滤渣2中的成分是___________________。
（5）已知ZnS的溶度积K_sp=1.6×10^-24,溶液中Zn²⁺浓度为0.01mol/L，则溶液中S^2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4, SO2 与Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3

C．室温下，SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

D．反应A(g) B(g) △H, 若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb) kJ/mol

某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H₂S气体，再将得到的Na₂S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A．ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B．阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

C．阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

D．当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳的强
B	用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH	Na2SO3溶液的pH约为10 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3－结合H+的能力比SO32－强
C	分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D	向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下，Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化

B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A．绿原酸中有四个手性碳	B．绿原酸所有原子可能共平面
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH	D．1mol 奎尼酸最多与5mol溴水反应

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

（题文）有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数:；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A.   B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C
B. 用电子式表示AD₂的形成过程为
C. 由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能: B₆₀>A₆₀
D. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:

反应物和产物的相关数据如下表:

	相对分子质量	沸点/℃	密度(g.cm-3 )	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

 
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答:
（1）加热A前，需先从_________  (填“a”或“b”)口向B中通入水；
（2）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为____________；写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________；
（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出;
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分:
a.100℃    b.117℃   c.135℃    d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________(填物质名称；
（7）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

(15分)甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛() 、 苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答:

名称	性状	熔点 (℃)	沸点 (℃)	相对密度(ρ水=1g/cm3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	X色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

 

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是___________________，主要作用是___________________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________，此反应的原子利用率理论上可达____________________。（原 子利用率= (期望产物的总质量/全部反应物的总质量) ×100%）
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是____________________________________________。
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_______、_______(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____ (按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液    b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。（苯甲酸相对分子质量: 122.0）