某有机物的合成路线如下，完成下列内容

已知：①R—ClR—OH；②RCHORCOOH；③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平
(1)反应①的反应物（除甲苯外）及反应条件为______________。
(2)B中所含官能团名称为___________。
(3)反应②的化学方程式为_____________________。简述验证是有C生成的操作及现象___________________________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________，反应类型为__________。
(5)反应④的化学方程式为_________________________，反应类型为__________。

短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

(1)用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：______________________。
(2)R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为____________。
(3)元素的非金属性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，结合方程式阐述其原因：______。
(4)W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，改为相同体积的W的氧化物与G 的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化学方程式表示)。
(5)元素A与W同主族，位于W的下一周期，其原子结构示意图为______________。

某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：①饱和Na₂CO₃溶液；②饱和K₂CO₃溶液；③KOH溶液；④BaCl₂溶液；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥H₂O₂溶液；⑦KMnO₄溶液(H^＋)；⑧稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用______（填试剂编号），反应的离子方程式为____________。
(2)萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________。

A．裂化汽油

B．乙醇

C．苯

D．直馏汽油

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。（填试剂序号）
(4)调节pH的作用是___________________________________。
(5)操作①的名称是_____，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________。

某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④⑤

B．只有⑥

C．只有⑤⑥

D．④⑤⑥

下列物质中，属于天然高分子化合物的是

A．麦芽糖

B．纤维素

C．油脂

D．氨基酸

表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　）

选项	A	B	C	D
物质	CO2	MgCl2	HCl	NaOH
化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是：

A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否部分变质

B．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

C．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

下列各组金属的冶炼最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Hg、Ag

D．Fe、Cu

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．操作②可用乙醇替代CCl4

C．操作③为蒸馏

D．含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应[来源:Z