1.综合题- (共2题)
1.
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
2.
Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；
②2CrO42- (黄色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
请回答下列问题：
(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；
(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；
a．溶液的颜色不变
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O
)
c．Cr2O和CrO的浓度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3
(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；
②2CrO42- (黄色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。请回答下列问题：
(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；
(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号)；
a．溶液的颜色不变
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O)c．Cr2O
和CrO的浓度相同(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：CrO
Cr2OCr3＋Cr(OH)3(4)请写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________。2.推断题- (共1题)
3.
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，对形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为____________。
(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。
(4)ZX的电子式为_____________。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为____________。
(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写出其中两种物质的化学式）。
(4)ZX的电子式为_____________。
3.单选题- (共10题)
4.
某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是
| A．该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应 |
| B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH |
| C．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物 |
| D．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子 |
5.
下列叙述错误的是
| A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 |
| B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 |
| C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 |
| D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 |
8.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X) |
| B．Y元素的单质只能跟酸反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z |
| D．W元素氧化物对应的水化物均为强酸 |
9.
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 正确的是 （ ）
| A．NaH在水中显碱性 |
| B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同 |
| C．微粒半径H-＜Li+ |
| D．NaH与H2O反应时，水作还原剂。 |
12.
化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
| A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等 |
| B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 |
| C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 |
| D．甲烷常用作果实的催熟剂 |
4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共2题)
16.
下列各组物质：① O2和O3； ② 12C和14C；③ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④乙烷和丁烷；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。
互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，是同一物质的是 。
互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，是同一物质的是 。
17.
下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。
(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。
(7)元素I的氢化物的结构式为________________。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。
(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。
(7)元素I的氢化物的结构式为________________。
6.实验题- (共2题)
18.
中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)仪器a的名称是______________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反应的离子反应方程式是________________________________________。
(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(1)仪器a的名称是______________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________(填化学式)遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反应的离子反应方程式是________________________________________。
(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。
(6)写出仪器a中发生反应的化学方程式：________________________________________。
19.
利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③________________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是_____________________________________________________。
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②干燥混合气体；③________________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。
（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是_____________________________________________________。
（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0