下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。
（2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。
（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。
（4）C₁的结构简式是_____。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。
①含支链    ②核磁共振氢谱有3个峰

下列叙述不正确的是

A．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B．船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（   ）

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应	B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C．此时溶液的pH为2	D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L

如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)

选项	a极板	b极板	x电极	z溶液
A	锌	石墨	负极	硫酸铜
B	石墨	石墨	负极	氢氧化钠
C	银	铁	正极	硝酸银
D	铜	石墨	负极	氯化铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某有机物的结构简式如图。下列关于该物质的说法中正确的是

A．该物质可以发生水解反应

B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质可以发生消去反应

D．该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3	B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2	D．(CH3)3CCH2CH3

下列化学用语表达正确的是

A．HClO的电子式	B．丙烷分子的比例模型
C．对氯甲苯的结构简式	D．乙醇的分子式C2H6O

两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。下列说法中正确的是

A．混合气体中一定含有乙烯

B．混合气体中一定含有甲烷

C．混合气体中可能含有乙炔

D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

由为原料制取，需要经过的反应为

A．加成——消去——取代	B．消去——加成——取代
C．消去——取代——加成	D．取代——消去——加成

下列实验操作能达到目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液直接加热蒸干
C	除去乙醇中混有的少量H2O	加入生石灰，蒸馏
D	除去乙烷中混有的少量乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(1)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_______________；
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______________________________；
(2)该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_____ ；
②通电开始后，阴极附近溶液pH_____(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H₂O时，理论上有____kJ的能量转化为电能。

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是  ；
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1，则溶液pH≥   才可能产生Mg（OH）₂沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③     ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为 （MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；