氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1 mol CH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
① H₂O的电子式是：_________________。
② 反应I的热化学方程式是：___________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

① 图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_D_______T_E（填“＜” “＝”或“＞”）。
② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的____相同。
③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。
（3）反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如下图所示。

① 阴极的电极反应式是__________________________。
② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______________。

（化学一选修5：有机化学基础）
有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：
①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：
（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、 。
（3）A＋E→F的化学方程式为 。
（4）D发生银镜反应的化学方程式为   。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式     。
（ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基）

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

下列贡献与中国科学家无关的是

A．创立侯氏制碱法	B．发现青蒿素
C．合成结晶牛胰岛素	D．发明元素周期表

甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙

B．最外层电子数：丙>丁

C．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

D．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。
(2) 还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺ 还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe³⁺被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。
(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。
(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

 
(5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。