(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS₂互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。
(4)H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是_______ 。
(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH₃,PH₃在水中溶解度差异很大，其原因是_________
(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。（ ）

下列说法中正确的是

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

D．C-O和Si-O的键能

下列有关NH₄Cl、PH₃、C₂H₄、Na₂O₂、CaCl₂、SiO₂的说法正确的是

A．含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2

B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2

D．熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

有下列10 种物质，归类正确的是
①铝②H₂S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO₃固体 ⑦氨水 ⑧CO₂ ⑨乙醇 ⑩盐酸

A．能导电的物质①④⑤⑦⑩	B．含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩
C．电解质: ⑤⑥⑩	D．共价化合物: ②⑧⑨

下列说法正确的是

A．CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D．离子化合物中不一定含有金属元素

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

下列有关物质的分离说法正确的是

A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

 
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。
(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________
(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________
(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为___________。（写成分数形式）
(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m₂ g 并用方案I的方法计算结果。
根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）
a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低
b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高 
c．m₁=m₂，方案I和方案Ⅲ的结果一样   
d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算
(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。
a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小
d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^―、I^―、NO₃^―、CO₃^2―、SO₄^2―中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。
(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________