Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。
（3）化学方程式中X值为__________ 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。
（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。
（3） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为  可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为___________。

除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na₃AlF₆）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
④相关各物质熔点见下表：

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

 
Ⅰ、根据上述信息回答下列问题：
（1）冶炼镁时电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al₂O₃而不电解熔融AlCl₃的原因是______________________________________________。
（2）写出铝热法冶炼锰的化学方程式___________________________，
一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_____________________________。
(3)将铝和镁作电极分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中，镁、铝分别作______极、_____极；写出介质是稀硫酸溶液时的正极电极反应式：______。
Ⅱ、下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：

（1）气体a是_______。
（2）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有____________________________、_______________________。
（3）还原炉中抽空气到近似真空的原因是________________________________。

下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
②在催化剂作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O₂ 2R﹣COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为______，B中含有的官能团有_________，与B互为同分异构体的一种物质的名称_______。
（2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有________（填名称）。
（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）C→D的化学方程式为___________________，反应类型为______反应。
（5）C+E→F的化学方程式为_______________________。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D   ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，17年5月18日，我国首次开采成功它的水合物并连续产量，可解千年能源之忧。
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为_____，请写出BC₂分子的电子式：______．
（2）A、E、F在同一周期，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：________________________________．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因
a_____________________b_________________．
（4）物质戊的元素组成和乙相同，戊分子具有18电子结构．与乙互为同系物，则戊的氯取代有机物的共________种。

下列有关说法正确的是（　　）

A．淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（   ）

A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO₄溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)₂反应生成红色沉淀

下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．

A．①②③

B．②④⑥

C．①⑤⑥

D．①②⑥

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂ L二氧化碳，若2V₁＝V₂则有机物可能是

A．

B．HOOC-COOH

C．HOCH2CH2OH

D．

某烃的衍生物分子式可写成（CH₂）_m（CO₂）_n（H₂O）_m，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为（）

A．1:1

B．2:3

C．1:2

D．2:1

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列有关叙述正确的是（　　）

A．60gSiO2含有SiO2分子数NA个

B．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．尼龙绳、羊绒衫是合成高分子纤维，宣纸、棉衬衣是天然高分子纤维

D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是

最新报道：美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co₁Mo₃ Se₄ Cr₇ F₁₃ …C_85,700,000 O_132,000,000 H_375,000,000（原子数目递增排序）。有关新生婴儿组成元素的说法正确的是( )

A．全部为非金属元素	B．全部由短周期元素组成
C．原子序数越小其原子数目越多	D．氧的质量分数大于氢的质量分数

新浪科技网最新报道：美科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)

A．共价键	B．离子键
C．一种静电引力	D．一种静电斥力

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（   ）

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料	B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂	D．用苯和液溴为原料制取溴苯

按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。

	试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸	________
鉴别棉花和蚕丝	________
除去乙烷中混有的乙烯	________
除去苯中溶解的溴单质	________
鉴别植物油和矿物油	________