锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF₆易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF₆受热易分解，其热分解产物为PF₅和__________。

已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。

19-Ⅰ
下列叙述正确的有_______。

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示。
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm^-3。

一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。下列叙述错误的是

A．Pd电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

下列说法错误的是

A．蔗糖可作调味剂	B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂	D．熟石灰可作食品干燥剂

下列叙述正确的是

A．酒越陈越香与酯化反应有关

B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

下列叙述正确的是

A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

下列实验操作正确的是

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出