丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：


（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。
（2）B生成A的化学方程式______________________。
（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。
（4）F的结构简式_____________________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。
（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：_________

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

 
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是______________________。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH₂)₂时消耗NaClO_______g。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原

某学习小组为了探究原电池反应，做了如下实验：将Al片和Zn片插入到Na₂SO₄溶液中，装置如下图。

操作	现象
i接通电流计	接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4	开始时指针仍向右偏，Al、Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，Al、Zn表面均产生大量气泡。

 
下列说法不正确的是

A．i中指针向右偏时，Al的电极反应为：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B．ii中开始时， Zn做负极，SO42-向Zn极移动

C．ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存

D．从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（    ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

 
查阅资料：a. S₂O₃²-有较强的还原性
b. 酸性条件下S₂O₃²-迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是__________。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是_______。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。