用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H₂，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)、Al₂O₃和Fe₂O₃，流程如下：

已知Al^3＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH＝2的目的是______________________，调节pH＝2，可加入________________(填化学式)。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：_____________________________________。
(3)加热浓缩ZnSO₄溶液出现极薄晶膜时，要停止加热的主要原因是_______________________________。
(4)
某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是________(填字母)。
A．抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是____________________________________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO₄·7H₂O产品，选择干燥方法是________(填字母)。
A．加热烘干
B．用浓H₂SO₄干燥
C．用酒精洗干
D．在空气中自然干燥