乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。
(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。
【实验一】　制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。(部分夹持装置已省略)

(1)仪器a的名称是________，写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________。
装置B中的现象为__________________________________。
(2)为了使Cl₂在装置C中被KOH溶液充分吸收，装置A中滴加浓盐酸的速率宜________(填“快”或“慢”)。
(3)有同学认为对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率，你是否认同该观点并说明理由：____________________________。
【实验二】　测定饱和氯水中氯元素的含量
实验步骤如下：
①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中，向其中慢慢地充入SO₂，溶液黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO₂。
②向锥形瓶中加入足量BaCO₃粉末，过滤，洗涤，将滤液导入滴定池中。
③取0.01 mol·L^－1的AgNO₃标准溶液装入棕色滴定管，用电势滴定法(在化学计量点附近，溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl^－)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3溶液)/mL	35.00	39.00	39.80	39.98	40.00	40.02	41.00	43.00	45.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	32.5	165	245	270	295

 
(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是____________________________________；
操作②的目的是____________________________________________________。
(5)测定氯元素含量的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。
(6)达到该次滴定终点时，消耗AgNO₃溶液的体积为________ mL。

某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。
a．还原剂 b．氧化剂
c．酸化 d．提供热能