CO(NH₂) ₂(尿素)在工业生产中可用于制氢、脱硫脱硝等。回答下列问题：

（1）用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。
①应将尿素加入该电解池的________(填“阳极”或“阴极”）。
②阴极的电极反应式为________。
③当生成1 mol H₂时，消耗尿素________g。
（2）尿素/次氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。
①若脱硝时，尿素将等物质的量的N0和N0₂转化为N (次氯酸钙作催化剂），则 n(N0)： n(N0₂)：C0(NH₂)₂]=________。
②向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率，其原因是________。

A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:


（1）不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。
（2）与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)
（3）在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。
（4）上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。
a.能与FeCl₃溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应
d.能与溴水发生加成反应
（2）C的名称是___________，C  D的反应类型是_______。
（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为   __________。
（4）G生成F的化学方程式为_____________。
（5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C0₂，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：____________________

A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC₂。 D+与C^2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。
（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。
（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。
（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构
a	A、D两元素组成的离子化合物
b	由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c	化学组成为BCE2

 
a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。

砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有   ______个未成对电子。
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是 ___________。
（3）As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为 _____mol。AS₄O₆含有键的物质的量为_________mol。
 
（4）As与N是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 ℃)比NH₃的沸点（-33.5℃)低，原因是______。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H₃AsO₄的酸性比
H₃ASO₃强的原因是_________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数a =" 594" pm，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为 ____g •cm³ (列出计算式即可）

某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是    ____________。
（2）实验室制取的Cl₂在通入装置A之前    ______(填“需要”或“不需要”)除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。
（4）反应过程中，Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBrO₃______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为_________。

常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C₂H₅OH+30₂2C0₂+3H₂0,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（  ）

A. 乙醇发生还原反应
B. b极上的电极反应式为O₂+4e^-+H₂O=4OH^-
C. 电池工作时，电解液中的H⁺由a极向b极迁移
D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO₂

最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH₂CHO)，下列说法不正确的是（  ）

A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应

B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应

C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应

D．等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗02的物质的量之比为3:2

某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A₂B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是（  ）

A．元素Z、W的简单离子半径:Z>W

B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种

C．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2

D．元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载，文中 “石酯水”指的是（  ）

A．甘油

B．乙醇

C．石油

D．醋酸

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（  ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Al3+
C	向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
D	向某紫红色溶液中加人过量Na2S03溶液，溶液紫红色褪去	该溶液中一定含有MnO4-

 

A．A

B．B

C．C

D．D