A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在2L密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A₂，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C．A2是一种高效优质新能源

D．若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。
（1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。
（2）利用氯碱工业产品来处理含SO₂的烟气的流程如图所示：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②上述流程中循环利用的物质是____________________。
（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是______________________；
②反应③中每生成3molBr₂，转移电子的物质的量为__________mol；
③为了除去工业Br₂中微量的C1₂，可向工业Br₂中_____________(填字母)。
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液
c.加入Na₂CO₃溶液   d.加入Na₂SO₃溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K⁺、 Na⁺和Mg²⁺等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。

A．Ar

B．CO2

C．空气

D．O2 E.水蒸气

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（   ）

A．在化合物中呈+2价	B．单质能与水反应放出H2
C．它的氢氧化物为强碱	D．镭元素的金属性比钡元素的弱

下列物质性质的递变关系正确的是（   ）

A．酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4	B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．稳定性HCl>H2S>PH3	D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+

下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4ClNH3↑+HC1↑	B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe(A1)粉	NaOH溶液	在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
B	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
C	FeCl2(FeCl3)溶液	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	Na2CO3(NaHCO3)溶液	CO2	通入过量的CO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验装置或操作不符合实验要求的是
A. 石油的分馏      B. 灼烧干海带 
C. 用四氯化碳提取碘水中的碘  D. 冶炼铁

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式________________。