某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：

（1）F分子中的含氧官能团是__________________(填名称)；
（2）高分子化合物D的结构简式是________________________；
（3）写出由A与NaOH溶液共热的化学方程式：_______________________；
（4）F→H的反应类型有_______________________；
（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl₃发生显色反应，且其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1 : 1 : 1 : 1 : 2 : 3的同分异构体的结构简式有______________种；
（6）参照上述合成路线，以CH₃CHBrCOOCH₃为原料（无机试剂任选），设计制备聚乳酸（聚2-羟基丙酸）合成路线。
_____________________________________。

某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

回答下列问题：
（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。
（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。
（3）滤液①的主要成分为___________________________。
（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。
（5）反应①的反应条件是________________________。
（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

铁及其化合物的应用非常广泛。
（1）向FeCl₃溶液中加入氨水，离子方程式是_______________________。
（2）在25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，向浓度为0.1 mol•L^-1的FeCl₃ 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe³⁺)为_____________mol/L。
（3）硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]溶液中离子浓度的大小顺序为________________。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容； 取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL。
已知：I₂ + 2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆^2-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：___________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为_____________________________（保留两位有效数字）。

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

A．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C．放电时，电子由正极通过外电路流向负极

D．充电时，阴极区溶液的pH减小

已知的分子式均为C₈H₁₀，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种

C．b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面

下列说法错误的是

A．“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化

B．KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物

C．氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物

D．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同

已知Ca₃N₂遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca₃N₂，下列说法正确的是

A．①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

下列实验操作能达到实验目的的是

A．常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯

C．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳

据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指

A．甲烷

B．一氧化碳

C．乙烯

D．氢气

我国拥有18000公里的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。
（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO₂将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：

①所用仪器的接口连接顺序是d→__________，e→b_______→f。
②A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中仪器名称为______________________。
④你认为本实验的不足之处是____________________________________。
（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。
①该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入适量HNO₃溶液酸化，再加入足量AgNO₃溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考虑实验装置及操作失误的原因）；
②请为该小组设计一个可行的实验方案_____________________。