CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有___________
（2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________。
（3）上述装置中，B物质是___________。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。
a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式__________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是___________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al₂O₃ + 3C + N₂2AlN + 3CO
（1）氮化铝的晶体类型为___________。   
（2）制取氮化铝要用较为纯净的N₂，N₂的电子式为____________。实验室中制备少量氮气
的基本原理是：NH₄Cl + NaNO₂ ="NaCl" + 2H₂O + N₂↑。为了得到较纯净的N₂，最好的收集方法是____________。
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：___________________
（4）工业上制得的AlN中含有Al₂O₃、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为___________

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________________
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________________________________________
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _________，说明SO₂具有_______性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：_____________________________________________________________；
猜想2：SO₂与Fe^3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃—反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________。
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 ________（填字母）。
a．0.1 mol·L^－1硝酸钠溶液 b．1.5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液
c．6.0 mol·L^－1 NaNO₃和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （    ）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．最外层都只有一个电子的X、Y原子

D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

列除杂操作可行的是（   ）

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O	B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2	D．通过水除去CO中的CO2

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率