下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物，结构简式为C₄H₈O₂；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）G的名称是_____________； F的链节是_____
（2）反应类型：①__________； ③_____
（3）书写反应方程式： ②_____
（4）下列关于 A 和 F 的叙述正确的是_____

A．A 常温下是气体，为纯净物；F 常温下是固体，为混合物

B．A 和 F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．取等质量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的质量分别相等

D．取等物质的量的 A 和 F 完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的物质的量分别相等

（5）与 E 互为同分异构体，且含有“—COO—”结构的有机物还有____________种。

某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是(    )

A．当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 g

B．工作过程中溶液的 pH 会增大

C．电池工作时，负极上有 H2生成

D．电池正极的反应式为 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．10 克氖气所含原子数为 NA

C．0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NA

D．1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A．香叶醇的分子式为 C10H16O	B．不能生成高分子化合物
C．不能与 Na2CO3溶液反应产生气体	D．能发生加成反应但不能发生取代反应

以下烃中二氯代物只有两种的是（   ）

A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．C(CH3)4

D．CH3CH2CH2CH3

下列说法正确的是（   ）

A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应

B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀

C．皂化反应属于取代反应

D．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g与4.4g之间

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

按要求写出下列方程式：
（1）纯碱的电离方程式：_____
（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____
（3）做Cl₂的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____
（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____
（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。
（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。
（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

（1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：
A.过滤    B.裂解    C.分馏    D.裂化    E.干馏    F.还原    G.电解    H.蒸发
①从海水中提取粗盐__________________；   ②重油转变为汽油_____________；
③石油炼制乙烯、丙烯等__________；   ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。
（2）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化    B．总压强不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2    D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等
E．N₂、H₂不再起反应    F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。